Description
L'électrolyte KCl 3 mol/l est une solution de remplissage et de référence de laboratoire pour électrodes de pH et capteurs électrochimiques associés qui spécifient un électrolyte potassium chloride simple. La concentration de 3 mol/l prend en charge une force ionique stable à la jonction liquide pendant la mesure et le stockage. La densité est d'environ 1.1 g/cm³ et le point d'ébullition est de 100 °C. Proposé dans une unité de 250 ml avec un poids de 0.33 kg, il est pratique pour la maintenance régulière des électrodes, le remplissage et le conditionnement dans les flux de travail analytiques. Le produit se situe parmi les solutions d'étalonnage et de maintenance utilisées en analyse environnementale et méthodes de mesure générales. Cet électrolyte du fabricant Mettler-Toledo convient aux instruments et électrodes conçus pour les systèmes KCl 3 mol/l. Les laboratoires de contrôle qualité, de recherche et d'enseignement peuvent garder l'emballage de 250 ml à disposition pour maintenir la performance des électrodes entre les étalonnages. Un étiquetage clair de la concentration et des données physiques aide à faire correspondre la solution aux recommandations du fabricant d'électrodes sans modifier les procédures de laboratoire établies.
Cet article fait partie de électrodes pH & capteurs, dans pH & électrochimie.
Caractéristiques
- Conditionnement: 250 ml
- Masse volumique: ~1.1 g/cm³
- Point d'ébullition: 100 °C
- Type de produit: Solution d'électrolyte
- Composition: KCl 3 mol/l
- Fiche de données de sécurité:
- Fiche de données de sécurité:
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Questions about Électrolytes, KCl 3 mol/l, 250 ml
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Électrolytes, KCl 3 mol/l, 250 ml is the article on this page. Luminix Health distributes Mettler-Toledo for laboratory use. It sits in électrodes pH & capteurs, inside pH & électrochimie, in Instruments de laboratoire.
A pH electrode is a glass membrane and a reference. It is a consumable: the glass ages, the junction clogs, and the reading drifts. A refillable electrode and a gel electrode differ in how they are maintained. The connector has to match the meter. The electrode, not the meter, is usually what is wrong.
A pH meter is a voltmeter on a glass electrode. The voltage tracks hydrogen-ion activity, and the electrode is converted to pH only after it is adjusted with buffers of known value. Conductivity measures how well a solution carries a current, which for dilute salts tracks concentration. Dissolved oxygen and titration are further electrodes on the same idea: a sensor, a standard, and a reading that is only as fresh as the calibration. Buffer values and chemical identity sit on PubChem. Accreditation of the calibration laboratory is the field of BELAC and EURAMET.
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